酸化数と酸化還元 想定問題 3

過酸化水素と過マンガン酸カリウムがやりとりする電子の数から，ちょうど反応する量を求める問題です。

酸化還元反応では，還元剤が出した電子の数と，酸化剤が受け取った電子の数が等しくなります。MnO₄⁻ は電子を 5 個受け取り，H₂O₂ は電子を 2 個出します。

• H₂O₂ の物質量：0.050 × 16.0 ÷ 1000 ＝ 8.0×10⁻⁴ mol
• H₂O₂ が出す電子：8.0×10⁻⁴ × 2 ＝ 1.6×10⁻³ mol
• 必要な MnO₄⁻：1.6×10⁻³ ÷ 5 ＝ 3.2×10⁻⁴ mol
• KMnO₄ 水溶液の体積：3.2×10⁻⁴ ÷ 0.040 ＝ 8.0×10⁻³ L ＝ 8.0 mL。答えは ③

①（4.0 mL）：H₂O₂ が出す電子を 2 mol ではなく 1 mol とした値です。

④（20.0 mL）：MnO₄⁻ と H₂O₂ が 1：1 で反応するとした値です。

⑤（50.0 mL）：比を逆（5：2）にした値です。

• 酸化還元滴定：還元剤が出した電子の数 ＝ 酸化剤が受け取った電子の数（テキスト・覚えること）
• MnO₄⁻ 1 mol は電子を 5 mol 受け取り（Mn が ＋7 から ＋2），H₂O₂ 1 mol は電子を 2 mol 出す。反応は 2：5（テキスト・覚えること）
• 電子の数の比を逆（5：2）にしない。濃度を入れ替えて計算しない（テキスト・ひっかけ）