原子の酸化数

5つの物質の下線の原子の酸化数をそれぞれ計算し，いちばん大きいものを選ぶ問題です。

酸化数は，H を +1，O を −2 として，合計が電荷になるように求めます。

分子なら合計は 0，イオンなら合計はそのイオンの電荷です。

①：S を x とおくと 2×(+1)＋x＋4×(−2)＝0 で，x＝+6

②：Mn を x とおくと x＋4×(−2)＝−1 で，x＝+7

③：Cr は2個あるので 2x＋7×(−2)＝−2 で，2x＝12，x＝+6

④：N を x とおくと (+1)＋x＋3×(−2)＝0 で，x＝+5

⑤：N を x とおくと x＋2×(−2)＝0 で，x＝+4

• 並べると +6，+7，+6，+5，+4 で，最大は Mn の +7。答えは ② MnO₄⁻ の Mn

③（Cr）：原子が2個あるので，2x＝12 を2で割るのを忘れて +12 としないようにします。

• 化合物の中では H は +1，O は −2
• 酸化数の合計は，分子なら 0，イオンならそのイオンの電荷
• 同じ原子が2個以上ある時は，最後に個数で割る
• Mn の +7（過マンガン酸イオン）と Cr の +6（二クロム酸イオン）は，強い酸化剤の高い酸化数として覚えておく