molを使う計算 想定問題 1

重さの割合（質量分率）で表した3成分の合金を，原子の数の割合（モル分率）に直す問題です。

合金を100 gとおくと，質量分率の % がそのまま重さ［g］になります。重さを原子量で割って mol にし，合計で割ります。

• 銅 1.1024 ÷ 1.5473 × 100 ≒ 71.2%，亜鉛 0.4281 ÷ 1.5473 × 100 ≒ 27.7%，すず 0.01685 ÷ 1.5473 × 100 ≒ 1.09%
• 確かめ：71.2 ＋ 27.7 ＋ 1.09 ≒ 100%。答えは ③

①（70.0・28.0・2.00）：質量分率をそのまま写した値で，原子量で割る換算をしていません。

②（68.2・28.1・3.64）：原子量で割らずに，かけてしまった値です。原子量の大きいすずが増えていて，向きが逆です。

• モル分率［%］＝ その成分の mol ÷ 全成分の mol の合計 × 100（テキスト・覚えること）
• 原子量の小さい元素は，同じ重さでも原子の数が多いので，モル分率が質量分率より大きくなる（テキスト・覚えること）
• 全体を 100 g とおくと，質量分率の % の数字がそのまま重さ［g］になる（テキスト・解き方）
• 質量分率の数字をそのまま写した選択肢（例：96.5・3.00・0.500）は誤り（テキスト・ひっかけ）