酸と塩基の強さ 想定問題 2
次の（ア）～（エ）は，酸の電離のしやすさと，それを使った反応について述べたものである。正誤の組合せとして，最も適切なものはどれか。
（ア）酢酸のメチル基（−CH3）の水素原子1個を塩素原子に置きかえると，電離しやすくなり，電離定数Kaは大きくなる。
（イ）HCl，HBr，HIはいずれも強酸であり，同じ濃度であればフッ化水素酸の水溶液もこれらとほぼ同じpHを示す。
（ウ）フェノールは炭酸より弱い酸なので，ナトリウムフェノキシドの水溶液に二酸化炭素を通じるとフェノールが遊離する。
（エ）安息香酸C6H5COOHは炭酸より弱い酸なので，炭酸水素ナトリウム水溶液に加えても二酸化炭素は発生しない。
アイウエ
解説
ポイント
酸の電離のしやすさと，弱い酸の追い出し反応についての記述の正誤を問う問題です。
考え方と解き方
電離定数 Ka が大きいほど強い酸です。強さの順から，追い出し反応が起きるかどうかが決まります。
ア：正しい。Cl が電子を引きつけ，H＋ を放した後の陰イオンが安定になります。クロロ酢酸は酢酸より電離しやすく，Ka は大きくなります。
イ：誤り。フッ化水素酸は弱酸で，一部しか電離しません。同じ濃度なら，強酸の HCl，HBr，HI より H＋ が少なく，pH は大きくなります。
ウ：正しい。フェノールは炭酸より弱い酸です。弱い酸の塩（ナトリウムフェノキシド）に，より強い炭酸（CO2）を加えると，フェノールが出てきます。
エ：誤り。安息香酸はカルボン酸で，炭酸より強い酸です。炭酸水素ナトリウムに加えると，弱い炭酸が追い出されて CO2 が発生します。答えは ア ○，イ ×，ウ ○，エ ×
覚えておくこと
- Cl のように電子を引きつける原子が近くにあると，H＋ を放した後の陰イオンが安定になり，酸が強くなる（テキスト・覚えること）
- フッ化水素 HF はハロゲン化水素なのに弱酸（H と F の結びつきが強いため）。HCl より弱い（テキスト・覚えること）
- カルボン酸（酢酸・安息香酸）は炭酸より強く，炭酸水素ナトリウムから CO2 を出す。フェノールは炭酸より弱く，出さない（テキスト・覚えること）
- ナトリウムフェノキシド水溶液に CO2 を通すと，弱酸のフェノールが出てくる（テキスト・覚えること）
類似する過去問：令和7年度 基礎科目 I-4-2、令和4年度 基礎科目 I-4-1
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