同位体と原子の構造 想定問題 2

質量数と原子番号から中性子・電子の数を出し，同位体・同素体やイオンについて判断する問題です。

中性子の数 ＝ 質量数 − 原子番号です。電荷のない原子の電子の数は陽子の数と同じで，陽イオンはそれより少なくなります。

①：¹⁴C の中性子は 14 − 6 ＝ 8個，¹⁴N は 14 − 7 ＝ 7個。等しくないので誤り

②：¹²C と ¹³C は原子番号が同じで中性子の数が違うので，同位体。同素体ではないので誤り

③：Na の陽子は11個。Na^＋ は電子を1個失っているので，電子は 11 − 1 ＝ 10個。誤り

④：¹⁶O と ¹⁸O はどちらも原子番号8なので，電子はどちらも8個。誤り

⑤：³⁹K の中性子は 39 − 19 ＝ 20個，⁴⁰Ca は 40 − 20 ＝ 20個。等しいので正しい。答えは ⑤

①（質量数が等しい）：質量数が同じでも原子番号が違えば，中性子の数は違います。

③（電子11個）：11個は，電荷のない Na 原子の電子の数です。Na^＋ は10個です。

• 中性子の数 ＝ 質量数 − 原子番号。電荷のない原子では，電子の数 ＝ 陽子の数（テキスト・覚えること）
• 陽イオン（＋）は電子を失った分だけ電子が少なく，陰イオン（−）は電子が多い。例：Na^＋ の電子は 11 − 1 ＝ 10個（テキスト・覚えること）
• 同位体を「同素体」と言いかえた選択肢は誤り（同素体は単体の話）（テキスト・ひっかけ）
• 質量数が同じでも，原子番号が違えば中性子の数は同じではない（¹⁴C は 8個，¹⁴N は 7個）（テキスト・ひっかけ）