酸化数が最小の原子

決まりにしたがって各原子の酸化数を計算し，いちばん小さいものを選ぶ問題です。

単体の原子は 0，化合物の中の H は ＋1，O は −2。合計は化合物で 0，イオンではその電荷に等しくなります。

①：H が 2個で ＋2。合計 0 なので S は −2

②：単体なので Mn は 0

③：O が 4個で −8。合計がイオンの電荷 −1 なので，Mn＋(−8)＝−1，Mn は ＋7

④：H が 3個で ＋3。合計 0 なので N は −3

⑤：H が ＋1，O が 3個で −6。1＋N−6＝0 で，N は ＋5

• 並べると −2，0，＋7，−3，＋5。いちばん小さいのは −3。答えは ④

③（過マンガン酸イオン）：Mn が ＋7 で，いちばん大きい方です。「最小」を「最大」と読みちがえないようにします。

• 酸化数の決まり：単体は 0，H は ＋1，O は −2，合計は化合物で 0・イオンではその電荷
• N の酸化数は NH₃ の −3 から HNO₃ の ＋5 まで幅広く変わる
• MnO₄⁻ の Mn は ＋7（強い酸化剤）