燃焼で出る二酸化炭素の量

同じ質量を完全燃焼させた時，CO₂ がいちばん多く出る化合物を選ぶ問題です。

燃えると炭素原子 C は1個ずつ CO₂ になるので，CO₂ の量は化合物にふくまれる C の数で決まります。

同じ質量なら物質量（mol）は 質量÷分子量 なので，「1分子の C の数÷分子量」が大きいものを選びます。

• ①メタン：1÷16＝0.0625
• ②エチレン：2÷28≒0.0714
• ③エタン：2÷30≒0.0667
• ④メタノール：1÷32≒0.0313
• ⑤エタノール：2÷46≒0.0435
• いちばん大きいのはエチレン。答えは ② エチレン

③（エタン）：エチレンより H が2個多い分だけ分子量が大きく，同じ質量での C の数が少なくなります。

④・⑤（アルコール）：O をふくむ分だけ分子量が大きく，C の割合が低くなります。

• 完全燃焼では C 1個から CO₂ 1個。CO₂ の物質量＝化合物の物質量×C の数
• 同じ質量で比べる時は，物質量＝質量÷分子量 を使って「C の数÷分子量」で比べる
• 炭素の質量の割合（12×C の数÷分子量）が高いものほど CO₂ が多く出る